Đáp án B

Gọi $n_{C_2H_6} = a(mol) ; n_{C_3H_8} = b(mol)$

$C_2H_6 + \dfrac{7}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O$

$C_3H_8 + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 3CO_2 + 4H_2O$

Theo PTHH :

$n_{CO_2} = 2a + 3b = 0,09(mol)$
$n_{H_2O} = 3a + 4b = 0,14(mol)$

Suy ra:  a = 0,06 ; b = -0,01 ( Sai đề)

Chọn đáp án B

Nhận thấy CTPT: andehit formic:

HCHO = CH₂O,

metyl fomat C₂H₄O₂ = (CH₂O)₂,

fructozo C₆H₁₂O₆ = (CH₂O)₆.

Đề yêu cầu tính glixerol nên coi hh trên chỉ có HCHO và  C 3 H 8 O 3

Đốt cháy hỗn hợp ta có hệ phương trình về số mol C O 2 và H 2 O như sau:

Vậy thành phần phần trăm khối lượng của glixerol là:

Đáp án B

Nhận thấy CTPT:

andehit formic: HCHO = CH₂O,

metyl fomat C₂H₄O₂ = (CH₂O)₂,

fructozo C₆H₁₂O₆ = (CH₂O)₆.

Đề yêu cầu tính glixerol nên coi

hh trên chỉ có HCHO và C₃H₈O₃.

Đốt cháy hỗn hợp ta có hpt về

số mol CO₂ và H₂O như sau: 

Vậy thành phần phần trăm khối

lượng của glixerol là:

⇒ %m_glixerol =  

≈ 60,52% 

Đáp án B

Nhận thấy CTPT:

andehit formic: HCHO = CH₂O, metyl fomat C₂H₄O₂ = (CH₂O)₂, fructozo C₆H₁₂O₆ = (CH₂O)₆.

Đề yêu cầu tính glixerol nên coi hh trên chỉ có HCHO và C₃H₈O₃.

Đốt cháy hỗn hợp ta có hệ phương trình về số mol CO₂ và H₂O như sau: 

Vậy thành phần phần trăm khối lượng của glixerol là:

Đặt n_C2H6 =  a ; n_C3H8 = b ;

Có V_CO2 : V_H2O = 11 : 15 ⇒ (2a+3b) : (3a+4b) = 11 : 15

⇒ b = 3a

Giả sử n_C2H6 =1 ; n_C3H8 = 3

⇒ %m_C2H6 = 18,52%

     %m_C3H8 = 81,48%

Đáp án A.

- Gọi mol metan và etan là x, y ( mol )

\(x+y=n_{hh}=\dfrac{V}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Lại có : \(x+2y=n_{CO_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CH_4}=1,6\left(g\right)\\m_{C_2H_6}=4,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> mhh = 6,1 ( g )

=> %mCH4 = ~ 26,22%

=> %mC2H6 = ~73,78%

Ta có : \(\%V_{CH4}=\dfrac{V}{Vhh}=40\%\)

=> %VC2H6 = 100 - %VCH4 = 60% .

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_6+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+6H_2O\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_6}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow x+y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(1\right)\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\Sigma n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_6}\)

\(\Rightarrow x+2y=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,25}.100\%=40\%\\\%V_{C_2H_6}=60\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{0,1.16+0,15.30}.100\%\approx26,2\%\\\%m_{C_2H_6}\approx73,8\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Gọi : 

\(n_{CH_4} = a(mol) ; n_{C_2H_6} = b(mol)\\ \Rightarrow a + b = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(1)\\ CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ C_2H_6 + \dfrac{7}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O\\ n_{CO_2} = a + 2b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)\)

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,15

Vậy :

\(\%V_{CH_4} = \dfrac{0,1.22,4}{5,6}.100\% = 40\%\\ \%V_{C_2H_6} = 100\% - 40\% = 60\%\\ \%m_{CH_4} = \dfrac{0,1.16}{0,1.16 +0,15.30}.100\% = 26,23\%\\ \%m_{C_2H_6} = 100\% - 26,23\% = 73,77\%\)